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高中化学有机知识点总结
总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，不如立即行动起来写一份总结吧。总结一般是怎么写的呢？下面是小编整理的高中化学有机知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学有机知识点总结1
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：
1.可以与金属钠等反应产生氢气
2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子
3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色
醛：CnH2nO
羧酸：CnH2nO2
酯：CnH2nO2
2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的.同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、 能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
8．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐
9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）。
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．
10、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
11．浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、需水浴加热的反应有：
（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系
14、Na2CO3
羧酸中的羧基：R—COOH +Na2CO3 → R—COONa +H2O + CO2 ↑ 酚中的酚羟基：C6H5 —OH + Na2CO3 → C6H5 —ONa + NaHCO3 不常考的不考虑（如氨基酸，蛋白质等）
Na：醇，酚，羧酸。（不是它们的水溶液！）
NaOH：酚，羧酸 ，酯。
Na2CO3：酚，羧酸 。
NaHCO3：羧酸 。
高中化学有机知识点总结2
1.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
2.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的'液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
高中化学有机知识点总结3
1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．***、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的.不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
高中化学有机知识点总结4
一、有机代表物质的物理性质
1. 状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、
纤维素、醋（16.6℃以下）
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油 状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 颜色
白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升华性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃
2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚
4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮
5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚
如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
三、能发生取代反应的物质
1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴 （3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴
3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸
5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应 7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
8. 酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、
烯酸酯、烯酸盐等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热
五、六种方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）还原法：
2. 卤代烃水解法：
3. 某酸乙（某）酯水解法：
4. 乙醇钠水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖发酵法：
六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）
1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。
七、分子中引入羟基的有机反应类型
1. 取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 还原：醛+ H2
八、能跟钠反应放出H2的物质
（一）、 有机物
1. 醇（也可和K、Mg、Al反应)）2. 有机羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸
（二）、无机物
1. 水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）、有机物
1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包
括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）5. 天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）、无机物
1.S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）
5. I-：氢碘酸及碘化物 变色
6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移动
7. Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的.物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最简式相同的有机物
1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2. CH2：烯烃和环烷烃
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物
例： 丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
十二、有毒的物质
（一）、 毒气
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物质
1. 黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉
4. 红磷与KClO3 5. TNT（雷汞作引爆剂） 6. 油7. 氮化银
此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。
十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）、有机物
1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）
4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 6. 酚类
7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
9. 天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）、无机物
1. 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）
2. 亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐 5. 双氧水（H2O2）
十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质
（一）、有机物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、
烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.
（二）、无机物
1. 含中间价态元素的物质：① S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
② Fe2+ 亚铁盐③ N：（+4）NONO2
2. N2、S、Cl2等非金属单质. 3. HCl、H2O2等
十六、检验淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。
2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水,显蓝色。
十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质
1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱 4. 重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
5. 部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、关于纤维素和酯类的总结
（一）、以下物质属于“纤维素”
1. 粘胶纤维 2.纸3.人造丝 4.人造棉 5.玻璃纸 6.无灰滤纸 7. 脱脂棉
（二）、以下物质属于“酯”
1. 硝酸纤维 2. 油 3. 胶棉 4. 珂珞酊5. 无烟火药 6. 火棉
易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。
十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质
1. 有机物：蛋白质、氨基酸
2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质 属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐
二十、有机实验问题
（一）、甲烷的制取和性质
1. 反应方程式：
2. 为什么必须用无水醋酸钠？
若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不
生成CH4。
3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？
高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。
5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？
1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
（二）、乙烯的制取和性质
1. 化学方程式：
2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）
4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：
5. 温度计的水银球位置和作用如何？
混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。
7. 反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
（三）、乙炔的制取和性质
1. 反应方程式：
2. 此实验能否用启普发生器，为何？
不能， 因为 1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应； 2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？
用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）
5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
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