重要知识点总结归纳

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重要知识点总结归纳

　　总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，不如静下心来好好写写总结吧。但是却发现不知道该写些什么，下面是小编收集整理的重要知识点总结归纳，仅供参考，大家一起来看看吧。

重要知识点总结归纳

重要知识点总结归纳1

　　一、金属矿物：

　　1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

　　二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

　　1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）

　　三、金属资源的`保护

　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

　　3、保护措施：①防止金属腐蚀；

　　②回收利用废旧金属；

　　③合理有效地开采矿物；

　　④寻找金属代用品；

重要知识点总结归纳2

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

　　4、该曲线可表示如下信息：

　　①某物质在某一温度下的溶解度；

　　②同种物质在不同温度下的溶解度；

　　③不同物质在同一温度下的溶解度；

　　④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca（OH）2；

　　少数物质的'溶解度受温度的影响不大。如：NaCl。

　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　二、溶质的质量分数

　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

　　即：

　　（变式：溶质质量=溶液质量×质量分数）

　　2、有关计算：

　　①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

　　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

　　③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

　　m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

　　④把质量分数运用于化学方程式的计算。

　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

　　⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；

　　⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

　　⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

重要知识点总结归纳3

　　1、水在氧化还原反应中的作用

　　（1）、水作氧化剂

　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：

　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

　　铝与强碱溶液反应：

　　（2）、水做还原剂

　　水与F2的反应：

　　（3）、水既做氧化剂又做还原剂

　　水电解：

　　（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂

　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　2、水参与的非氧化还原反应：

　　（1）、水合、水化：

　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）

　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）

　　氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　（2）、水解：

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

　　3、名称中带“水”的物质

　　（一）、与氢的.同位素或氧的价态有关的“水”。

　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）

　　生理盐水—0、9%的NaCl溶液

　　（三）、其它水银—Hg水晶——SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

重要知识点总结归纳4

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

　　2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1、药品的取用：

　　（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

　　（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

　　2、物质的加热：

　　（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

　　（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

　　灯帽盖熄。

　　（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

　　3、仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1、空气的成分：

　　空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78！%0.94%0.03%0.03%

　　2、空气中氧气含量的测定：（如右图）

　　观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：

　　4P5O2点燃4P2O5；

　　结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。

　　思考：

　　（1）液面小于五分之一原因：

　　装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；

　　（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3、空气的污染及防治

　　（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

　　2、氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

　　3、氧气的制取

　　（1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于

　　物理变化。

　　（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　（3）发生装置

　　收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；

　　向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

　　（4）操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；

　　④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂

　　（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的`木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

　　4、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质

　　三、反应类型

　　1、基本反应类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

　　2、氧化反应：物质与氧发生的反应

　　（1）剧烈氧化：如燃烧

　　（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

　　他们的共同点：

　　①都是氧化反应；

　　②都发热。

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；

　　2、纯净物：只含有一种物质

　　①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；

　　②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生气泡，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1。分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很小；

　　②分子、原子之间有间隔；

　　③分子、的子在不断运动；

　　④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同

　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、净化水的方法：

　　1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

　　2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。

　　四、硬水和软水

　　1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

　　五、爱护水资源

　　措施：

　　（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　（2）防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

　　第四单元物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　1、原子的结构：

　　2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

　　3、原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；

　　②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；

　　二、元素

　　1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　2、表示的意义：

　　（1）（宏观）表示某种元素；

　　（2）（微观）表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。

　　3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

　　4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。

　　5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；

　　（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；

　　（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。

　　三。元素周期表规律：

　　1、横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；

　　2、纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

　　注：原子序数=核电荷数（质子数）

　　四。离子：

　　1、带电的原子或原子团。

　　2、表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42—表示2个硫酸根离子

　　3、原子和离子：

　　（1）

　　（2）同种元素的原子和离子

　　①核电荷数相等；

　　②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）

　　4、原子和离子的区别和联系：

　　粒子的种类原子离子

　　阳离子阴离子

　　区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

　　粒子电性不带电性显正电显负电

　　符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2—

　　五、化合价

　　1、单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。

　　2、化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显—（8—n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显3价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为—2价，表示为O。

　　六、化学式

　　1、意义：（以H2O为例）

　　（1）宏观：

　　①表示一种物质（表示水）

　　②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

　　（2）微观：

　　①表示一种分子（表示水分子）

　　②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

　　铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

　　氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；

　　硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；

　　锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4

重要知识点总结归纳5

　　第1节交通运输

　　1.交通运输方式的选择

　　(1)人们把交通运输形象地比喻为“经济发展的先行官”

　　(2)主要现代交通运输方式及其特点

　　公路运输：灵活方便

　　航空运输：最快、价格最高

　　水路运输：最慢、最经济、运量最大

　　铁路运输：运输较快、运量较大

　　管道运输：主要运输石油、天然气等

　　2.我国铁路干线的分布

　　(1)我国铁路干线的分布东密西疏

　　(2)在中国铁路干线分布图上找到京哈线、京沪线、京九线、京广线、陇海线、兰新线、青藏线

　　第2节农业

　　1.农业及其重要性

　　(1)农业主要包括种植业、畜牧业、林业、渔业等部门

　　(2)农业是我国国民经济的基础

　　2.我国农业的地区分布

　　(1)东西差异：西牧东耕

　　西部主要发展畜牧业

　　四大牧区：内蒙古牧区、新疆牧区、青海牧区、西藏牧区

　　东部主要发展种植业、林业、渔业(沿海地区海洋渔业;南方地区淡水渔业)

　　(2)南北差异：以秦岭-淮河一线为界

　　北方地区：

　　粮食作物：小麦(东北：春小麦;华北：冬小麦);

　　油料作物：大豆(东北平原)、花生(华北平原)

　　糖料作物：甜菜

　　作物熟制：东北平原(一年一熟)、华北平原(两年三熟)

　　南方地区

　　粮食作物：水稻;

　　油料作物：油菜;

　　糖料作物：甘蔗;

　　作物熟制：长江中下游地区(一年两熟)、海南(一年三熟)

　　3.发展农业要因地制宜

　　(1)宜粮则粮：平原地区

　　(2)宜林则林：山区

　　(3)宜渔则渔：河湖、海洋

　　(4)宜牧则牧：适合牧草生长的地区

　　(5)城市郊区：积极发展蔬菜、花卉、肉、蛋、奶

　　第3节工业

　　1.工业及其重要性

　　(1)我国工业门类齐全，是世界最大的货物出口国

　　2.我国工业的分布

　　(1)我国工业分布的基本格局：东部工业中心密集;中部较多;西部教少，分布稀疏

　　(2)我国四大工业基地及其主要优缺点

　　辽中南工业基地：矿产资源丰富，交通便利;是我国最大的重工业基地

　　京津唐工业基地：矿产资源丰富，交通便利，淡水资源短缺;北方最大的综合性工业基地

　　长江三角洲工业基地：矿产资源短缺，交通便利，市场广阔;我国最大的综合性工业基地

　　珠江三角洲工业基地：矿产资源短缺，靠近港澳，政策扶持

　　3.蓬勃发展的高新技术产业

　　(1)我国高新技术产发展迅猛

　　(2)我国的'国家级高新技术产业开发区多依附于大中城市

　　(3)长江三角洲、珠江三角洲、环渤海地区成为我国高新技术产业聚集的地区

　　(4)我国首个国家级高新技术产业开发区是中关村，被誉为中国的“硅谷”

　　(5)武汉东湖新技术开发区被称为“中国光谷”

　　(6)高新技术产业发展的核心和关键是科技、人才

重要知识点总结归纳6

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　　2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

　　一、常见的酸

　　1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

　　②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

　　③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的'碳。

　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化学性质）

　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

　　2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常见的碱

　　1、氢氧化钠（NaOH）

　　①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca（OH）2

　　四、碱的通性（碱的化学性质）

　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

　　3、质量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法）

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