教案：二氧化碳的实验室制法

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教案：二氧化碳的实验室制法

　　作为一名教职工，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那要怎么写好教案呢？下面是小编整理的教案：二氧化碳的实验室制法，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

教案：二氧化碳的实验室制法

教案：二氧化碳的实验室制法 1

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

　　通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

　　通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

　　能力目标

　　通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

　　通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

　　通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

　　通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

　　情感目标

　　在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

　　在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

　　教学建议

　　课堂引入指导

　　方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

　　方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

　　方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

　　知识讲解指导

　　注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

　　注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

　　联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

　　关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

　　本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

　　本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

　　关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

　　为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

　　本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

　　讲授过程指导

　　二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

　　注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

　　课程结束指导

　　复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

　　布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

　　布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

　　教学设计方案

　　教学过程：

　　【引言】

　　二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

　　（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

　　1.碱式碳酸铜热分解

　　2.蜡烛燃烧

　　3.木炭燃烧

　　4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

　　5.木炭还原氧化铜

　　6.碳在高温下还原氧化铁

　　7.碳酸受热分解

　　8.人或动物的呼吸

　　9.高温煅烧石灰石……

　　引导学生讨论作为实验室制法的'条件是：

　　1.制取应简便迅速；

　　2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

　　3.操作简单、安全，易于实现。

　　学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

　　【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

　　【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

　　【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

　　【板书】一反应原理

　　1.试剂石灰石或大理石盐酸

　　【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

　　【板书】2.原理：

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

　　【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

　　【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

　　【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

　　【板书】二、反应装置：

　　（学生回答、教师归纳）

　　【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

　　【讨论】

　　1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?

　　2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

　　3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?

　　4.如何检验二氧化碳是否收集满?

　　（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

　　【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

　　【讲解】

　　1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

　　2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

　　3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

　　4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

　　【板书】三收集方法：向上排气法

　　验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

　　【板书】四、实验室制取二氧化碳

　　【演示】制取并验证二氧化碳气体。

　　【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

　　（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

　　【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

　　【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

　　【演示】灭火器原理实验。

　　常用二氧化碳灭火器主要有：

　　（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

　　【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

　　1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

　　2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

　　3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

教案：二氧化碳的实验室制法 2

　　第一课时

　　教学目标

　　1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。

　　2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。

　　重点难点

　　重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。

　　难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

　　教学方法

　　自学、讲授与演示相结合

　　教学过程

　　〔复习提问〕

　　1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

　　2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。

　　〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？

　　〔板书〕二氧化碳的实验室制法

　　〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？

　　学生回答。

　　〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

　　〔板书〕

　　一、实验室制取二氧化碳的反应原理

　　〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

　　〔板书〕

　　1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

　　〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

　　〔板书〕

　　2．化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？

　　［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。

　　〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？

　　〔板书〕

　　二、实验室制取二氧化碳的装置

　　〔展示〕装置并介绍各仪器名称。

　　〔提问〕为什么可以采用这样的装置？

　　〔讨论〕

　　1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？

　　2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？

　　3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？

　　4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？

　　〔讲解〕

　　1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。

　　2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。

　　3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。

　　4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。

　　〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。

　　〔板书〕

　　三、实验室里制取二氧化碳

　　1．制二氧化碳气体。

　　〔说明〕首先要检验装置的气密性。

　　〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。

　　〔讲解〕瓶内产生大量气泡。

　　〔板书〕

　　2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？

　　〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。

　　〔板书〕产生的'气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。

　　〔板书〕

　　3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？

　　〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。

　　〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。

　　〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。

　　〔思考后讨论〕

　　能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。

　　〔作业〕略

　　第二课时

　　教学目标

　　1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。

　　2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。

　　重点

　　泡沫灭火器的反应原理。

　　难点

　　联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。

　　教学方法

　　讲授、分析和演示。

　　教学过程

　　〔复习提问〕

　　1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理

　　2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？

　　〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。

　　〔板书〕泡沫灭火器的原理：

　　〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。

　　〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。

　　〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。

　　〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。

　　〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化

　　学方程式呢？

　　〔学生思考〕

　　〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。

　　〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。

　　〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+ H2O

　　〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？

　　〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：

　　K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

　　〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。

　　实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。

　　〔边小结边板书〕

　　1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：

　　CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。

　　3．由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。

　　4．泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O

　　〔作业〕略

教案：二氧化碳的实验室制法 3

　　一、教学目标

　　1、知识目标

　　⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

　　⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

　　2、科学素养目标

　　⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

　　⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

　　⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

　　⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

　　二、教学重点、难点

　　1、重点

　　实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

　　2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

　　三、教具准备

　　1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

　　2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

　　四、教学过程

　　［投影］教学目标

　　［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

　　⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

　　［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

　　［投影］实验室制取氧气，氢气的`几套装置图。

　　［讨论］装置图的适用范围。

　　［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。

　　［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

　　⑵如何检验氧气、氢气？

　　［讨论］通过讨论得出以下结论：

　　⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

　　⑵利用物质的性质来检验物质。

　　［讲解］实验室制取气体的思路和方法

　　［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法

　　［板书］

教案：二氧化碳的实验室制法 4

　　一、教材及学情分析

　　本课是上教版初中化学第四章第三节的内容，二氧化碳的实验室制法在全书乃至整个初中化学学习过程中，所占的地位都十分重要。根据学生已有的知识基础和心理特点，教学设计中，主要采取讨论的形式，通过分组实验和演示实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置，提高学生分析和解决实际问题的能力。本节内容安排在氧气的.实验室制法之后，它对实验室制取气体在方法上的归纳和提升，是培养形成原理的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。

　　二、教学目标

　　（1）理解实验室制取二氧化碳的原理、药品、装置和步骤。

　　（2）通过对比实验、比较归纳等探究活动，初步学会实验室制取气体的一般方法。

　　（3）通过探究实验室制取二氧化碳的原理和装置，体验创新实践过程中的乐趣，进一步增强学习化学的积极性。

　　三、重点和难点

　　教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置和实验过程。

　　教学难点：探究实验室制二氧化碳的原理和装置。

　　四、教学用品

　　药品：块状大理石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸等

　　仪器：试管、锥形瓶、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等

　　媒体：电脑、投影仪

　　五、教学流程

　　1、教学过程

　　六、作业与评价

　　随堂练P110-112相关练习

　　七、教学反思

　　本节課的教学采用探究──讨论的形式，通过氧气实验室制法的回顾、复习，通过实验、对比、分析，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取原理、装置、方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置;从学生学过的氧气与二氧化碳实验室制法的比较中，归纳和总结出气体实验室制法的一般方法，提高学生分析和解决实际问题的能力以及动手实践能力。

教案：二氧化碳的实验室制法 5

　　（1课时）

　　一.知识教学点

　　二氧化碳的实验室制法。

　　二.重、难、疑点及解决办法

　　1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

　　2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

　　3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？

　　4.解决方法

　　(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。

　　(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

　　三.教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

　　2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

　　(二)整体感知

　　本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

　　(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？

　　(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？

　　[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

　　[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

　　[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？

　　(2)如何检验H2和O2？

　　[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

　　[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：

　　1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

　　2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。

　　3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。

　　[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。

　　[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理

　　[学生活动]：阅读教材第93页。

　　[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

　　2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？

　　[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。

　　[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

　　[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。

　　[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。

　　[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的.反应原理。

　　[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

　　[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置

　　1.装置：同制取氢气的装置相似。

　　[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

　　[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？

　　[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

　　[实验]：实验室制取二氧化碳。

　　[提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？

　　(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

　　[总结板书]：三.二氧化碳的检验方法

　　1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

　　2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

　　[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。

　　[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

　　[目的意图]：提高学生的安全意识。

　　[板书]：四.三种常见的灭火器

　　(四)总结、扩展

　　比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

　　四.布置作业

　　1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。

　　2.教材第96页习题2、3、4、5。

教案：二氧化碳的实验室制法 6

　　教学目的

　　1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项

　　2、理解置换反应概念及应用。

　　3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教学重点

　　1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作

　　2、学会氢气检验和验纯

　　教学难点

　　复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的`检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

　　我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。

　　阅读课本回答下列问题：

　　一、制取氢气的药品：

　　（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

　　化学反应方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4? +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4? +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4? +H2? ↑

　　强调反应的速度和制取氢气的药品：

　　以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

　　原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-??? 原子团在许多化学反应里当作一个整体。

　　置换反应：定义：

　　注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

　　二、反应原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4? +H2? ↑

　　三、仪器装置

　　见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）

　　四、收集方法：根据氢气的物理性质

　　排水法和向下排空气法收集

　　五、检验及操作：

　　点燃：发出淡蓝色火焰

　　六、验纯：

　　七、注意事项：

　　1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）

　　2导气管稍露出橡皮塞。

　　3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏? ）

　　4、点燃前应先检验氢气的纯度。

　　小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作业?：P

　　补充作业?：

　　1、氢气和氧气的实验室制法的区别：

　　氢气

　　氧气

　　实验室室制取

　　气体的药品

教案：二氧化碳的实验室制法 7

　　第四节二氧化碳的实验室制法

　　（1课时）

　　一.知识教学点

　　二氧化碳的实验室制法。

　　二.重、难、疑点及解决办法

　　1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

　　2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

　　3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？

　　4.解决方法

　　(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。

　　三.教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

　　2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

　　(二)整体感知

　　本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

　　(三)教学过程（）

　　：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？

　　(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？

　　：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

　　：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

　　：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？

　　(2)如何检验H2和O2？

　　：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

　　：实验室制取气体的思路和方法是：

　　1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

　　2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。

　　3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。

　　：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。

　　：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理

　　：阅读教材第93页。

　　：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

　　2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？

　　：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。

　　：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

　　：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。

　　：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。

　　：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。

　　：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

　　：二.实验室制取二氧化碳的`装置

　　1.装置：同制取氢气的装置相似。

　　：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

　　：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？

　　：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

　　：实验室制取二氧化碳。

　　：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？

　　(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

　　：三.二氧化碳的检验方法

　　1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

　　2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

　　：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。

　　：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

　　：提高学生的安全意识。

　　：四.三种常见的灭火器

　　(四)总结、扩展

　　比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

　　四.布置作业

　　1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。

　　2.教材第96页习题2、3、4、5。

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